Questão
- No gráfico seguinte, curvas I, II, III e IV correspondem a soluções de 0,1 mol de soluto não volátil dissolvido em 1,0 kg de solvente. A temperatura de ebulição de todos os líquidos puros é de 100 °C. Qual das soluções possui a maior pressão osmótica a 25 °C?
Utilizando os números I, II, III e IV, especifique quais curvas correspondem a:
- líquidos cujas soluções de 0,1 mol de soluto não volátil diferem entre si pela maior pressão de vapor a 25 °C.
- líquidos cujas soluções de 0,1 mol de soluto não volátil diferem entre si pela maior pressão de vapor a 100 °C.
A) I e II B) II e III C) III e IV D) I e IV E) II e IV
RespostaConfiança: 90%
A
Explicação
A pressão osmótica é diretamente proporcional à concentração do soluto. Como todas as soluções têm a mesma quantidade de soluto, a diferença na pressão osmótica será determinada pela pressão de vapor do solvente. A solução com menor pressão de vapor terá maior pressão osmótica. No gráfico, as curvas I e II representam líquidos com maior pressão de vapor a 25 °C e 100 °C, respectivamente, indicando que essas soluções têm menor pressão osmótica.