A tabela abaixo apresenta a distribuição eletrônica em camadas de três elementos químicos no estado fundamental:

Analisando a tabela, assinale a alternativa correta:

A) O elemento X possui número atômico 6 e pertence ao terceiro período de valência. B) O elemento Z apresenta configuração eletrônica idêntica à de um gás nobre, pois possui sete elétrons na camada de valência. C) O elemento X pertence ao segundo período e apresenta quatro elétrons na camada de valência. D) O elemento Y pertence ao segundo período e é classificado como um metal estável e pouco reativo na valência. E) O elemento Y e o elemento Z pertencem ao mesmo grupo, pois possuem duas camadas eletrônicas.

Para resolver a questão, é necessário entender a distribuição eletrônica dos elementos:

• O elemento X possui número atômico 6, o que corresponde à configuração eletrônica 1s² 2s² 2p². Isso significa que ele pertence ao segundo período e possui quatro elétrons na camada de valência (2s² 2p²), tornando a alternativa C correta.

• A alternativa A está incorreta porque o elemento X, com número atômico 6, pertence ao segundo período, não ao terceiro.

• A alternativa B está incorreta porque um gás nobre possui oito elétrons na camada de valência, não sete.

• A alternativa D está incorreta porque o elemento Y, pertencendo ao segundo período, não é classificado como um metal estável e pouco reativo.

• A alternativa E está incorreta porque o elemento Y e o elemento Z não pertencem ao mesmo grupo apenas por terem duas camadas eletrônicas; o grupo é determinado pelo número de elétrons na camada de valência.