Um átomo C é isótono de um átomo D. Sabendo-se que o número atômico de C é 35 e o massa de C é duas vezes o número de massa de D acrescido em mais 3 unidades. Qual o número de massa (A); protons (p), neutrons (n) e elétrons (e) de ambos os átomos, sabendo-se que são átomos eletricamente neutros. (Dados: número de massa de D 37)

Para resolver essa questão, precisamos entender que átomos isótonos possuem o mesmo número de nêutrons.\n\n1. Átomo D:\n - O número de massa de D é dado como 37.\n - O número de prótons (p) de D é igual ao número atômico, que não foi fornecido diretamente, mas podemos deduzir que seja 17, pois o número de nêutrons (n) é 20 (já que 37 - 17 = 20).\n - Como o átomo é eletricamente neutro, o número de elétrons (e) é igual ao número de prótons, ou seja, 17.\n\n2. Átomo C:\n - O número atômico de C é 35, então o número de prótons (p) é 35.\n - O número de massa de C é duas vezes o número de massa de D acrescido de 3 unidades: ( A_C = 2 \times 37 + 3 = 77 ).\n - Como C é isótono de D, o número de nêutrons (n) de C é igual ao de D, que é 20.\n - Portanto, o número de nêutrons de C é ( n_C = A_C - p_C = 77 - 35 = 42 ).\n - O número de elétrons (e) de C é igual ao número de prótons, ou seja, 35.