6. (Unicamp-SP) As variações de entalpia (ΔH) do oxigênio, do estanho e dos seus óxidos, a 298 K e 1 bar, estão representadas no diagrama abaixo.

Assim, a formação de SnO(s), a partir dos elementos, corresponde a uma variação de entalpia de -286 kJ/mol.

a) Calcule a variação de entalpia, ΔH, correspondente à decomposição de SnO(s) nos respectivos elementos, a 298 K e 1 bar.

b) Escreva a equação química e calcule a respectiva variação de entalpia, ΔH3, da reação entre o óxido de estanho II e o oxigênio, produzindo o óxido de estanho IV, a 298 K e 1 bar.

a) A decomposição de SnO(s) nos elementos é a reação inversa da formação, portanto, a variação de entalpia será o oposto: $\Delta H = +286 \, \text{kJ/mol}$.

b) A equação química para a reação entre SnO(s) e O2(g) para formar SnO2(s) é:

$2\text{SnO}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{SnO}_2(s)$

Para calcular a variação de entalpia, usamos as entalpias de formação:

$\Delta H_3 = \Delta H_{\text{SnO}_2} - 2 \times \Delta H_{\text{SnO}}$

Substituindo os valores:

$\Delta H_3 = -581 \, \text{kJ/mol} - 2(-286 \, \text{kJ/mol}) = -9 \, \text{kJ/mol}$