Questão
- A obtenção de etanol utilizando a cana-de-açúcar envolve a fermentação dos monossacarídeos formadores da sacarose contida no melaço. Um desses formadores é a glicose (), cuja fermentação produz cerca de 50 g de etanol a partir de 100 g de glicose, conforme a equação química descrita.
Em uma condição específica de fermentação, obtém-se 80% de conversão em etanol que, após sua purificação, apresenta densidade igual a 0,80 g/mL. O melaço utilizado apresenta 50 kg de monossacarídeos na forma de glicose.
O volume de etanol, em litro, obtido nesse processo é mais próximo de:
A) 16. B) 20. C) 25. D) 64. E) 100.
RespostaConfiança: 90%
C
Explicação
Para resolver essa questão, precisamos calcular o volume de etanol produzido a partir de 50 kg de glicose, considerando uma eficiência de 80% e a densidade do etanol.
- Massa de glicose: 50 kg = 50,000 g.
- Relação de produção: 100 g de glicose produzem 50 g de etanol.
- Massa teórica de etanol: ( \frac{50,000}{100} \times 50 = 25,000 ) g de etanol.
- Eficiência de 80%: ( 25,000 \times 0.8 = 20,000 ) g de etanol.
- Densidade do etanol: 0.80 g/mL, então o volume é ( \frac{20,000}{0.80} = 25,000 ) mL = 25 L.
Portanto, o volume de etanol obtido é mais próximo de 25 L, correspondendo à alternativa C.