Quase um terço do dióxido de carbono produzido atualmente vai parar nos oceanos. Um relatório do Programa Internacional para o Estado dos Oceanos (Ipso, na sigla em inglês) demonstra não apenas o aquecimento dos oceanos, mas também uma mudança no pH das águas. Estudos recentes sugerem que a água do mar já estaria 26% mais ácida do que antes do início da industrialização. Até 2100, os oceanos já poderiam estar 170% mais ácidos. Nos últimos vinte anos, diversos experimentos foram realizados em laboratórios ao redor do mundo para tentar descobrir exatamente quais seriam as consequências da mudança de pH para a vida marinha. AUMENTO DE CO2 nos oceanos eleva nível de acidez [...]. Disponível em: terra.com.br. Acesso em: 28 maio 2021 (adaptado). O impacto ambiental decorrente desse processo é a

Questão

Quase um terço do dióxido de carbono produzido atualmente vai parar nos oceanos. Um relatório do Programa Internacional para o Estado dos Oceanos (Ipso, na sigla em inglês) demonstra não apenas o aquecimento dos oceanos, mas também uma mudança no pH das águas. Estudos recentes sugerem que a água do mar já estaria 26% mais ácida do que antes do início da industrialização. Até 2100, os oceanos já poderiam estar 170% mais ácidos. Nos últimos vinte anos, diversos experimentos foram realizados em laboratórios ao redor do mundo para tentar descobrir exatamente quais seriam as consequências da mudança de pH para a vida marinha.

AUMENTO DE CO2 nos oceanos eleva nível de acidez [...]. Disponível em: terra.com.br. Acesso em: 28 maio 2021 (adaptado).

O impacto ambiental decorrente desse processo é a

Alternativas

A) eutrofização.

B) extinção de espécies.

92%

C) bioacumulação de produtos tóxicos.

D) ampliação do potencial biótico de espécies bentônicas.

E) competição interespecífica dos corais pelo CO2 na água.

Explicação

  1. O texto descreve a absorção de CO₂ pelos oceanos, o que forma ácido carbônico na água do mar e libera íons H+H^+, diminuindo o pH (acidificação oceânica):

CO2(g)CO2(aq)CO_2(g) \rightleftharpoons CO_2(aq)

CO2(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3(aq)CO_2(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_2CO_3(aq) \rightleftharpoons H^+(aq) + HCO_3^-(aq)

  1. Com mais H+H^+, há redução de íons carbonato (CO32CO_3^{2-}) disponíveis, dificultando a formação de carbonato de cálcio (CaCO3CaCO_3) usado por muitos organismos (corais, moluscos, alguns plânctons) para conchas e esqueletos.

  2. Isso provoca queda de crescimento, reprodução e sobrevivência, desestrutura cadeias alimentares e pode levar à mortalidade populacional e perda de biodiversidade.

  3. Analisando as alternativas:

  • A) Eutrofização: relaciona-se a excesso de nutrientes (N e P), não ao pH por CO₂.
  • C) Bioacumulação: envolve acúmulo de tóxicos ao longo da cadeia alimentar, não é o efeito direto citado.
  • D) Ampliação do potencial biótico: não é consequência típica da acidificação.
  • E) “Competição dos corais pelo CO₂”: não faz sentido como principal impacto; o problema é a queda do pH e da disponibilidade de carbonato.

Logo, o impacto ambiental esperado é a extinção de espécies (especialmente as calcificadoras e as dependentes delas).

Alternativa correta: (B).

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