Cinética Química: Leia o texto a seguir. O óxido nítrico (NO), ao ser liberado na atmosfera, em presença do oxigênio do ar, oxida-se rapidamente a NO2 ou N2O4, causando danos se inalado (principalmente ataque ácido na mucosa do pulmão pela formação de ácido nítrico). Por isso é indicada a eliminação ou diminuição drástica da concentração de NO nas emissões industriais. Uma reação de conversão do NO em produtos não tóxicos nem poluentes é dada por: 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) Trata-se de uma interessante reação, porém só ocorre sob elevada temperatura (1.280 °C) e, mesmo assim, com baixas velocidades, como mostra a tabela abaixo. De acordo com os dados da tabela e a reação fornecida, a expressão de velocidade (Lei de Guldberg-Waage) para a conversão do óxido nítrico é dada por:
Leia o texto a seguir.
O óxido nítrico (NO), ao ser liberado na atmosfera, em presença do oxigênio do ar, oxida-se rapidamente a NO2 ou N2O4, causando danos se inalado (principalmente ataque ácido na mucosa do pulmão pela formação de ácido nítrico). Por isso é indicada a eliminação ou diminuição drástica da concentração de NO nas emissões industriais. Uma reação de conversão do NO em produtos não tóxicos nem poluentes é dada por:
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Trata-se de uma interessante reação, porém só ocorre sob elevada temperatura (1.280 °C) e, mesmo assim, com baixas velocidades, como mostra a tabela abaixo.
De acordo com os dados da tabela e a reação fornecida, a expressão de velocidade (Lei de Guldberg-Waage) para a conversão do óxido nítrico é dada por:
Imagem 1
Imagem 2
| Experimento | [NO] (mol/L) | [H2] (mol/L) | Velocidade (mol·L^-1·s^-1) a 1.280 °C |
|---|---|---|---|
| 1 | 5,0·10^-3 | 2,0·10^-3 | 1,2·10^-5 |
| 2 | 10,0·10^-3 | 2,0·10^-3 | 4,8·10^-5 |
| 3 | 10,0·10^-3 | 4,0·10^-3 | 9,6·10^-5 |
(A) v = k[NO]^2[H2]^2
(B) v = k[NO][H2]^2
(C) v = k[NO]^2[H2]
(D) v = k[NO][H2]
(E) v = k[NO]^3[H2]^?
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