O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3 formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, HNO2, H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?

Para concentrações idênticas (mesma molaridade), a água da chuva será mais ácida quando o ácido presente for mais forte, isto é, quando tiver maior grau de ionização em água e liberar mais $\mathrm{H^+}$.

Classificando os ácidos do enunciado quanto à força:

• Fortes (dissociação praticamente total em água):

  • $\mathrm{HNO_3}$ (ácido nítrico) → ácido forte
  • $\mathrm{H_2SO_4}$ (ácido sulfúrico) → forte na 1ª dissociação (libera 1 $\mathrm{H^+}$ quase totalmente); a 2ª dissociação é mais fraca, mas ainda assim ele confere grande acidez.

• Fracos (dissociação parcial):

  • $\mathrm{HNO_2}$ (ácido nitroso) → fraco
  • $\mathrm{H_2SO_3}$ (ácido sulfuroso) → fraco
  • $\mathrm{H_2CO_3}$ (ácido carbônico) → fraco

Logo, mantendo a mesma concentração, os ácidos que conferem maior acidez (maior $[\mathrm{H^+}]$ efetiva) são os ácidos fortes: $\mathrm{H_2SO_4}$ e $\mathrm{HNO_3}$.