O mundo atual é movido a eletricidade. Já imaginou a falta dela? As pilhas e acumuladores, como baterias de celular e notebooks, iluminam nosso dia a dia. Esses dispositivos mágicos são conversores de energia como as cubas eletrolíticas. Eles geram energia para que possamos utilizar nos dispositivos eletrônicos no cotidiano da vida. Com base no texto anterior, observe as afirmativas a seguir: I. Nas pilhas, a conversão de energia química em energia elétrica é espontânea e não reversível, enquanto nos acumuladores é reversível a conversão de energia. II. Nas cubas eletrolíticas, a conversão de energia elétrica em química ocorre através da eletrólise, utilizando energia elétrica para separar elementos químicos presentes. III. A conversão de energia nas pilhas e acumuladores é sempre completa, transformando toda a energia química em elétrica para ser usado por dispositivos eletrônicos. Está correto o que se afirma em:

Vamos analisar cada afirmativa.

I. Em pilhas (células galvânicas), a reação redox ocorre de forma espontânea, convertendo energia química em energia elétrica. Em geral, não é reversível (não se “recarrega” uma pilha comum). Já nos acumuladores (baterias recarregáveis), as reações químicas podem ser invertidas mediante fornecimento de energia elétrica (durante a recarga), ou seja, o processo é reversível.

✅ Verdadeira.

II. Nas cubas eletrolíticas ocorre eletrólise, que é um processo não espontâneo: usa-se energia elétrica para forçar uma reação química, promovendo a conversão de energia elétrica em energia química (por exemplo, decompor substâncias/íons do eletrólito formando produtos nos eletrodos).

✅ Verdadeira.

III. A conversão de energia em pilhas e acumuladores não é completa: sempre há perdas, principalmente na forma de calor (resistência interna, dissipação, reações paralelas, etc.). Portanto, nem toda energia química vira energia elétrica útil.

❌ Falsa.

Logo, estão corretas I e II apenas.

Alternativa correta: (C).