Já pensou de como as pilhas são essenciais no mundo do século XXI. Elas são úteis em diversos dispositivos como os controles remotos, e mesmo as bateria para celulares, carros elétricos etc. As células eletroquímicas são os componentes que fazem a transformação de energia química em elétrica, e gera energia que move o mundo dos dispositivos. Com base no texto anterior, assinale a alternativa correta com relação aos princípios de funcionamento de uma célula eletroquímica.

Numa célula eletroquímica (pilha/galvânica) ocorre uma reação de oxirredução espontânea que converte energia química em energia elétrica.

• O que “mede” a capacidade da pilha de produzir corrente é a força eletromotriz (fem), isto é, o potencial da célula, dado pela diferença de potenciais entre os eletrodos (semicélulas):

  $E_{\text{cél}} = E_{\text{cátodo}} - E_{\text{ânodo}}$

  Essa diferença de potencial é consequência das reações químicas em cada eletrodo e é ela que “empurra” os elétrons pelo circuito externo.

Analisando as alternativas:

• A) Correta: o potencial elétrico da célula é determinado pela diferença de potencial entre os eletrodos, e a célula gera energia elétrica a partir de energia química.
• B) Incorreta: isso descreve mais um processo de eletrólise (converter energia elétrica em química) e ainda erra ao dizer “reações espontâneas” (na eletrólise, a reação é não espontânea e é forçada por fonte externa).
• C) Parcialmente fala do sentido ânodo → cátodo (elétrons), mas erra ao dizer que a célula “transforma corrente alternada em contínua”; pilhas não retificam CA, elas fornecem CC por natureza.
• D) Incorreta: descreve aplicação de tensão externa para forçar reação (eletrólise), não o funcionamento típico de uma pilha.
• E) A ideia de reação espontânea está ok, mas a frase está conceitualmente imprecisa/errada ao tratar a energia “em um semicélulas” e não explicita corretamente o princípio-chave (diferença de potencial entre eletrodos e circuito externo).

Alternativa correta: (A).