Precipitação: Uma solução de KCl inicialmente saturada a 60ºC foi resfriada até 10ºC. Com base na curva de solubilidade apresentada, calcule a massa em gramas aproximada de sal que precipita se a solução possuir 300ml.

1. Pela curva de solubilidade (lendo a linha do KCl):

• A $60\,^{\circ}\mathrm{C}$: solubilidade do KCl \approx $45\,\text{g}/100\,\text{g de H}_2\text{O}$.
• A $10\,^{\circ}\mathrm{C}$: solubilidade do KCl \approx $33\,\text{g}/100\,\text{g de H}_2\text{O}$.

2. Variação de solubilidade ao resfriar: $\Delta S \approx 45 - 33 = 12\,\text{g}/100\,\text{g de H}_2\text{O}$ Isso é a massa que deixa de ficar dissolvida (e precipita) para cada $100\,\text{g}$ de água.

3. Converter o volume da solução em massa de água (aproximação comum): Como não foi dada densidade, adotamos $300\,\text{mL} \approx 300\,\text{g}$ de água.

4. Massa que precipita: $m \approx 12\,\frac{\text{g}}{100\,\text{g de H}_2\text{O}}\times 300\,\text{g de H}_2\text{O} = 36\,\text{g}$

Observação importante: pela leitura mais cuidadosa do gráfico, o KCl em $60\,^{\circ}\mathrm{C}$ pode estar mais próximo de $39\text{ a }40\,\text{g}/100\,\text{g}$, enquanto em $10\,^{\circ}\mathrm{C}$ está por volta de $33\,\text{g}/100\,\text{g}$; nesse caso, $\Delta S \approx 6\,\text{g}/100\,\text{g} \Rightarrow m \approx 18\,\text{g}.$ Como o enunciado pede valor aproximado “com base na curva apresentada”, a melhor leitura do gráfico da imagem aponta para cerca de $18\,\text{g}$.

Alternativa correta: (sem alternativas).