Questões de Leis de Velocidade

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Leia o texto a seguir. O óxido nítrico (NO), ao ser liberado na atmosfera, em presença do oxigênio do ar, oxida-se rapidamente a NO2 ou N2O4, causando danos se inalado (principalmente ataque ácido na mucosa do pulmão pela formação de ácido nítrico). Por isso é indicada a eliminação ou diminuição drástica da concentração de NO nas emissões industriais. Uma reação de conversão do NO em produtos não tóxicos nem poluentes é dada por: 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) Trata-se de uma interessante reação, porém só ocorre sob elevada temperatura (1.280 °C) e, mesmo assim, com baixas velocidades, como mostra a tabela abaixo. De acordo com os dados da tabela e a reação fornecida, a expressão de velocidade (Lei de Guldberg-Waage) para a conversão do óxido nítrico é dada por:
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