Estruturas de Lewis: Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s2 5p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acríticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s2 2p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência. Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s2 5p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acríticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s2 2p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
A) 6
B) 8
C) 10
D) 12
E) 14
No difluoreto de xenônio, , contamos os elétrons de valência ao montar a estrutura de Lewis.
- Elétrons de valência de cada átomo:
- Xenônio (grupo 18): elétrons de valência.
- Flúor (grupo 17): elétrons de valência.
Total no composto: [ 8 + 2\cdot 7 = 22\text{ elétrons de valência} ]
- Estrutura de Lewis típica do :
- O Xe fica no centro com 2 ligações simples Xe–F (cada ligação = 2 elétrons compartilhados).
- Cada F completa o octeto com 3 pares de elétrons não ligantes.
- Sobram 3 pares de elétrons não ligantes no Xe.
- Elétrons na camada de valência ao redor do Xe (na fórmula de Lewis):
- 2 pares ligantes (2 ligações) = elétrons ao redor do Xe.
- 3 pares não ligantes no Xe = elétrons.
Total ao redor do Xe: [ 4 + 6 = 10 ]
Portanto, no modelo de Lewis do , o xenônio fica com 10 elétrons na camada de valência (octeto expandido).
Alternativa correta: (C).