Se um sistema recebe uma certa quantidade de calor e realiza um trabalho de mesma intensidade, sua energia interna permanecerá constante, resultando em uma variação de temperatura nula. Certo ou errado?

Pela 1ª Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna é

$\Delta U = Q - W,$

onde $Q$ é o calor recebido pelo sistema e $W$ é o trabalho realizado pelo sistema.

Se o sistema recebe calor e realiza trabalho de mesma intensidade, então $Q=W$ e, portanto,

$\Delta U = Q - W = 0.$

Até aqui, a afirmação de que a energia interna permanece constante (isto é, $\Delta U=0$) está correta.

O erro está em concluir que isso implica necessariamente “variação de temperatura nula”. Em geral, a energia interna pode depender de outras variáveis além da temperatura (por exemplo, em gases reais, mudanças de fase, interações intermoleculares etc.). Assim, pode ocorrer $\Delta U=0$ sem que $\Delta T=0$.

A implicação $\Delta U=0 \Rightarrow \Delta T=0$ só é garantida em casos específicos, como no gás ideal, em que $U$ depende apenas de $T$.

Logo, a afirmação como regra geral está errada.

Alternativa correta: (B).