Considerando-se 1,00 g desse composto (pureza de 95 %), qual a massa (em gramas) de acetileno liberada pela reação com água? Considere os seguintes valores de MM (g·mol⁻¹): C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0; Ca = 40,0.

A reação é:

$\mathrm{CaC_2 + 2H_2O \to C_2H_2 + Ca(OH)_2}$

1. Massa efetiva de $\mathrm{CaC_2}$ (pureza 95%):

$m(\mathrm{CaC_2}) = 1,00\,\text{g} \times 0,95 = 0,95\,\text{g}$

2. Massa molar:

$MM(\mathrm{CaC_2}) = 40,0 + 2\cdot 12,0 = 64,0\,\text{g·mol}^{-1}$

$MM(\mathrm{C_2H_2}) = 2\cdot 12,0 + 2\cdot 1,0 = 26,0\,\text{g·mol}^{-1}$

3. Estequiometria (1 mol de $\mathrm{CaC_2}$ produz 1 mol de $\mathrm{C_2H_2}$):

$n(\mathrm{CaC_2}) = \dfrac{0,95}{64,0} = 0,01484375\,\text{mol}$

Logo,

$n(\mathrm{C_2H_2}) = 0,01484375\,\text{mol}$

4. Massa de acetileno:

$m(\mathrm{C_2H_2}) = n\cdot MM = 0,01484375\times 26,0 \approx 0,386\,\text{g}$

Alternativa correta: A) 0,405.