Questões de Estequiometria

Explore questões resolvidas de Estequiometria. Acesse respostas e explicações detalhadas para estudar e evoluir.

42% confiança
A professora Nilce Viana G. P. Sousa Brasil, coordenadora do Programa Nacional Olimpíadas de Química (PNOQ), estava em seu laboratório de química orgânica quando precisou preparar uma amostra de glicose (C6H12O6) para uma atividade experimental com seus alunos. Ao pesar 90 g do composto, ela aproveitou a ocasião para demonstrar a relação entre massa, quantidade de matéria (mol) e número de partículas. Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u. Constante de Avogadro: 6,0 × 10^23 mol^-1. Com base nas informações, analise as afirmativas: I. Uma amostra de 90 g de glicose apresenta 1,8 × 10^24 átomos de oxigênio. II. Uma amostra de 90 g de glicose contém 0,5 mol de moléculas. III. Uma amostra de 90 g de glicose contém 3,0 × 10^23 moléculas de glicose. IV. Uma amostra de 90 g de glicose contém 1,8 × 10^24 átomos de hidrogênio. Estão corretas apenas as afirmativas:
estequiometria mol numero-de-avogadro
99% confiança
Determine a quantidade em mols de CO2 gerada na combustão completa do álcool etílico (C2H6O) com gás oxigênio (O2) na proporção molar de 1:3.
estequiometria quimica reacoes-de-combustao
97% confiança
Em uma reação completa em recipiente fechado entre 1,12 g de ferro (Fe = 56 g/mol) e 0,64 g de enxofre (S = 32 g/mol) para formação de sulfeto de ferro, qual será a massa do produto formado?
estequiometria lei-de-lavoisier quimica
92% confiança
Considerando-se 1,00 g desse composto (pureza de 95 %), qual a massa (em gramas) de acetileno liberada pela reação com água? Considere os seguintes valores de MM (g·mol⁻¹): C = 12,0; O = 16,0; H = 1,0; Ca = 40,0.
estequiometria pureza-de-reagentes quimica
93% confiança
Considerando essas informações, avalie as afirmações a seguir em relação a 2 moléculas de ácido ascórbico (vitamina C) C6H8O6. Julgue os itens a seguir em C para correto ou E para errado.
biomoleculas-e-vitaminas estequiometria formulas-quimicas
86% confiança
It was discovered that trichloroethylene (TCE) is present at a concentration of 500 mg/L beneath a former dry cleaning site. You are considering in situ bioremediation to remove this contamination. The following are available for use: (Molar ratio C:N:P = 120:10:1) Acetate, Ethanol, Air, NO3-, (NH4)2SO4, Na3PO4·12H2O (a) What factors need to be assessed first to see if in situ bioremediation is possible at this site? Note any assumptions you made. (b) Assuming bioremediation is possible under the given conditions, choose a bioremediation strategy to remove the contamination and calculate the amount of reagent(s) you would need to supply. Be able to justify your choices.
biorremediacao engenharia-ambiental estequiometria
55% confiança
Uma pesquisa da Associação Brasileira de Defesa do Consumidor, a Proteste, alerta que algumas marcas de suplementos de vitamina C apresentam alto teor de sódio e aditivos, que podem representar riscos à saúde. A ingestão excessiva de vitamina C pode favorecer a formação de cálculos renais, especialmente em pessoas predispostas. O estudo revelou que os comprimidos efervescentes contêm, em média, 243 mg de íons sódio, correspondendo a 12% do valor diário recomendado pela Organização Mundial da Saúde (OMS). Considerando que a massa molar do sódio e a constante de Avogadro são, respectivamente, 23 g/mol e 6,0 · 10^23, qual é o número aproximado de íons desse elemento que corresponde ao valor diário recomendado pela OMS?
constante-de-avogadro estequiometria mol
92% confiança
Numa indústria fabricante de vinagre foi realizado um teste para verificar o teor (% m/V) de ácido acético (C2H4O2) num determinado lote do produto. Em 10 mL do vinagre analisado, foi encontrado 6,8·10⁻³ mols de ácido acético. Sobre este procedimento avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. Dados de massa molar (g/mol): C=12, H=1 e O=16. Densidade do vinagre: 1,02 g/mL. I. Na determinação do teor de ácido acético neste vinagre foi encontrado o valor de 4% PORQUE II. O teor é calculado multiplicando-se o valor do título por cem. Este, por sua vez, foi obtido dividindo-se a massa da solução pelo seu volume total. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
concentracao-mv estequiometria quimica
93% confiança
"A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100." Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
composicao-percentual estequiometria formulas-quimicas
98% confiança
Um volume de solução 0,1 mol/L de HCl neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L de KOH. Que volume é esse?
estequiometria neutralizacao-acido-base quimica
96% confiança
Em nosso cotidiano, os produtos orgânicos estão muito presentes, por exemplo, plásticos, madeira e gasolina. A combustão completa de um composto orgânico é uma reação química de oxidação que gera, além de energia, o dióxido de carbono e o vapor d’água. Assinale a opção que apresenta reação de combustão completa balanceada de um material orgânico.
balanceamento-de-equacoes estequiometria quimica
97% confiança
A constante de equilíbrio Kc é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227°C: CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g). O valor de Kc para a reação abaixo, na mesma temperatura, é: 2 CO(g) + 4 H₂(g) ⇌ 2 CH₃OH(g)
constante-de-equilibrio equilibrio-quimico estequiometria
97% confiança
A fim de verificar a Lei de Lavoisier, um estudante de química preparou dois frascos não vedados com um deles contendo uma solução de HNO₃ e o outro contendo K₂CO₃(s). Antes de misturar os conteúdos, ele verificou que havia 1000 g de massa somando os dois frascos. Após misturar os conteúdos em um dos frascos citados e terminada a reação, o estudante verificou que a massa total passou a ser 995 g. Marque a alternativa abaixo que explica a situação ocorrida:
conservacao-da-massa estequiometria leis-ponderais
97% confiança
Durante o processo de glicólise que ocorre no metabolismo celular, a glicose (M = 180 g/mol) é quebrada para formar piruvato (M = 88 g/mol), produzindo ATP e NADH2 como fontes de energia. Suponha que uma célula do corpo humano dispõe de 10,0 g de glicose com 90% de pureza e que o rendimento da reação de glicólise nessa célula seja de 80%. A massa de piruvato, em gramas, que será formada após a reação de glicólise, considerando o rendimento da reação e a pureza do reagente, é mais próxima de
estequiometria pureza-de-reagentes quimica
97% confiança
CO é oxidado a CO₂ de acordo com a equação: Se 2 litros de CO(g) são misturados com 3 litros de O₂(g), qual é o volume total de gás resultante depois que a reação se completar, supondo que não ocorra nenhuma variação na temperatura ou na pressão total?
estequiometria gases quimica
97% confiança
O cobre, um metal importante na formação de ligas como o latão e o bronze, pode ser extraído da calcossita (Cu2S) por meio de aquecimento na presença de ar seco, conforme a equação a seguir. A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 625 g de um minério com teor de 80% em Cu2S é de aproximadamente (Dados: massas atômicas: Cu = 63,5; S = 32)
estequiometria quimica reacoes-de-oxirreducao
86% confiança
A equação química 2 S2Cl2 (l) + C (s) → CCl4 (l) + 4 S (s) traduz a preparação do tetracloreto de carbono. Numa certa experiência 3,65 g de S2Cl2 e um excesso de carbono originaram 1,51 g de CCl4. Qual o rendimento desta reação?
estequiometria quimica rendimento-de-reacao
78% confiança
Considerar a seguinte equação química: CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l). 1) Qual é a massa de CO2 que deverá formar-se quando se junta 4,50 g de HCl a 15,0 g de CaCO3? 2) Que massa de reagente em excesso sobra no fim da reação? 3) Tendo-se obtido, numa experiência, 2,01 g de CO2, determinar o rendimento do processo.
estequiometria quimica reagente-limitante
96% confiança
Da combustão de certa massa de propano (C3H8) resultaram 12 mol de dióxido de carbono. (considerar a percentagem em volume de oxigénio no ar, 20%) 14.1. Escrever e acertar a equação química, sabendo que também se forma vapor de água. 14.2. Que massa de combustível foi gasta na reacção? 14.3. Estimar aproximadamente o volume de ar (PTN) necessário para a referida combustão. 14.4. Se o rendimento da reacção fosse 70 %, que massa de CO2 se formaria?
estequiometria gases-ptn quimica
98% confiança
O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram à mesma pressão e temperatura?
estequiometria gases quimica
95% confiança
O fluoreto de sódio, NaF, um dos sais empregados na fluoretação da água de abastecimento público e em cremes dentais para evitar a cárie, pode ser obtido pela reação de ácido fluorídrico com carbonato de sódio, conforme a reação global: Calcule a massa de carbonato de sódio, em quilogramas, necessária para produzir 105 kg de NaF. Note e adote: massas molares em g/mol, Na = 23, C = 12, O = 16, F = 19.
estequiometria quimica reacoes-quimicas