Estequiometria: O cobre, um metal importante na formação de ligas como o latão e o bronze, pode ser extraído da calcossita (Cu2S) por meio de aquecimento na presença de ar seco, conforme a equação a seguir. A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 625 g de um minério com teor de 80% em Cu2S é de aproximadamente (Dados: massas atômicas: Cu = 63,5; S = 32)

1. Ajuste/uso da equação fornecida A reação dada é: $\mathrm{Cu_2S + O_2 \rightarrow 2Cu + SO_2}$. Logo, 1 mol de $\mathrm{Cu_2S}$ produz 2 mol de $\mathrm{Cu}$.

2. Massa de $\mathrm{Cu_2S}$ no minério O minério tem 80% de $\mathrm{Cu_2S}$ em 625 g: $m(\mathrm{Cu_2S})=0{,}80\times 625=500\,\text{g}$

3. Massas molares $M(\mathrm{Cu_2S})=2\cdot 63{,}5 + 32 = 127 + 32 = 159\,\text{g/mol}$ A cada 1 mol de $\mathrm{Cu_2S}$ formam-se 2 mol de Cu, cuja massa é: $2\cdot 63{,}5=127\,\text{g de Cu}$

4. Proporção para 500 g de $\mathrm{Cu_2S}$ Se 159 g de $\mathrm{Cu_2S}$ geram 127 g de Cu, então 500 g geram: $m(\mathrm{Cu})=500\cdot \frac{127}{159}\approx 500\cdot 0{,}799\approx 399{,}5\,\text{g}\approx 400\,\text{g}$

Alternativa correta: (b).