Numa indústria fabricante de vinagre foi realizado um teste para verificar o teor (% m/V) de ácido acético (C2H4O2) num determinado lote do produto. Em 10 mL do vinagre analisado, foi encontrado 6,8·10⁻³ mols de ácido acético. Sobre este procedimento avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. Dados de massa molar (g/mol): C=12, H=1 e O=16. Densidade do vinagre: 1,02 g/mL. I. Na determinação do teor de ácido acético neste vinagre foi encontrado o valor de 4% PORQUE II. O teor é calculado multiplicando-se o valor do título por cem. Este, por sua vez, foi obtido dividindo-se a massa da solução pelo seu volume total. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

Para avaliar as asserções, vamos calcular o teor % (m/V) de ácido acético.

1) Massa molar do ácido acético $\mathrm{C_2H_4O_2}$ [ M = 2\cdot 12 + 4\cdot 1 + 2\cdot 16 = 24 + 4 + 32 = 60,\text{g/mol} ]

2) Massa de ácido acético presente em 10 mL Quantidade: $n = 6{,}8\times 10^{-3}\,\text{mol}$ [ m = n\cdot M = 6{,}8\times 10^{-3}\cdot 60 = 0{,}408,\text{g} ]

3) Converter para % (m/V) % (m/V) significa g de soluto em 100 mL de solução. Em 10 mL há 0,408 g; então em 100 mL haverá: [ 0{,}408,\text{g} \times 10 = 4{,}08,\text{g} ] Logo, o teor é aproximadamente: [ 4{,}08%,(m/V) \approx 4%,(m/V) ] Assim, a asserção I é verdadeira.

4) Avaliação da asserção II

• Dizer que o teor é “título × 100” até pode aparecer em alguns contextos, mas o ponto crítico é o que vem depois.
• A asserção II afirma que o “título” foi obtido dividindo-se a massa da solução pelo volume total, isto é, algo como $\frac{m_{\text{solução}}}{V_{\text{total}}}$.

Isso está errado para teor de soluto: para (m/V), precisamos de [ \frac{m_{\text{soluto}}}{V_{\text{solução}}}\times 100 ] Ou seja, é a massa do ácido acético (soluto) por volume de solução, e não a massa da solução por volume.

Portanto, a asserção II é falsa.

Conclusão: I verdadeira e II falsa.