A conservação de vacinas, medicamentos biológicos e amostras utilizadas em pesquisas médicas frequentemente emprega a técnica de liofilização, processo no qual a água é removida por sublimação, aumentando a estabilidade e o tempo de armazenamento desses materiais. Para definir as condições adequadas de temperatura e a pressão durante esse procedimento, pesquisadores utilizam o diagrama de fases da água. Considerando as informações apresentadas no diagrama e nas mudanças de estado físico, conclui-se que:

No diagrama de fases, o ponto triplo é o ponto onde as três curvas de equilíbrio (sublimação: sólido↔gás; fusão: sólido↔líquido; vaporização: líquido↔gás) se encontram. Nesse ponto, as três fases sólida, líquida e gasosa coexistem em equilíbrio em um único par (T, P).

Analisando as alternativas com base no diagrama:

• A) Verdadeira. O ponto O está exatamente na interseção das três curvas e está identificado como ponto triplo, em torno de $0{,}01\ ^\circ\text{C}$ e $\approx 0{,}006\ \text{atm}$.
• B) Falsa. A região “Líquido” indica condições em que a fase líquida é estável; coexistência de três fases ocorre apenas no ponto triplo, não em uma região.
• C) Falsa. O ponto crítico fica em altas temperaturas e pressões, no fim da curva de vaporização; não é o ponto O.
• D) Falsa. A curva c no diagrama é a de vaporização (líquido↔gás), não a de fusão (sólido↔líquido).
• E) Falsa. O ponto 3 está sobre a curva de vaporização próximo de 1 atm, indicando a temperatura de ebulição (≈ 100 °C a 1 atm), e não a temperatura de fusão.

Alternativa correta: A.