42% confiançaA professora Nilce Viana G. P. Sousa Brasil, coordenadora do Programa Nacional Olimpíadas de Química (PNOQ), estava em seu laboratório de química orgânica quando precisou preparar uma amostra de glicose (C6H12O6) para uma atividade experimental com seus alunos. Ao pesar 90 g do composto, ela aproveitou a ocasião para demonstrar a relação entre massa, quantidade de matéria (mol) e número de partículas. Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u. Constante de Avogadro: 6,0 × 10^23 mol^-1. Com base nas informações, analise as afirmativas: I. Uma amostra de 90 g de glicose apresenta 1,8 × 10^24 átomos de oxigênio. II. Uma amostra de 90 g de glicose contém 0,5 mol de moléculas. III. Uma amostra de 90 g de glicose contém 3,0 × 10^23 moléculas de glicose. IV. Uma amostra de 90 g de glicose contém 1,8 × 10^24 átomos de hidrogênio. Estão corretas apenas as afirmativas:estequiometriamolnumero-de-avogadro
55% confiançaUma pesquisa da Associação Brasileira de Defesa do Consumidor, a Proteste, alerta que algumas marcas de suplementos de vitamina C apresentam alto teor de sódio e aditivos, que podem representar riscos à saúde. A ingestão excessiva de vitamina C pode favorecer a formação de cálculos renais, especialmente em pessoas predispostas. O estudo revelou que os comprimidos efervescentes contêm, em média, 243 mg de íons sódio, correspondendo a 12% do valor diário recomendado pela Organização Mundial da Saúde (OMS). Considerando que a massa molar do sódio e a constante de Avogadro são, respectivamente, 23 g/mol e 6,0 · 10^23, qual é o número aproximado de íons desse elemento que corresponde ao valor diário recomendado pela OMS?constante-de-avogadroestequiometriamol