A professora Nilce Viana G. P. Sousa Brasil, coordenadora do Programa Nacional Olimpíadas de Química (PNOQ), estava em seu laboratório de química orgânica quando precisou preparar uma amostra de glicose (C6H12O6) para uma atividade experimental com seus alunos. Ao pesar 90 g do composto, ela aproveitou a ocasião para demonstrar a relação entre massa, quantidade de matéria (mol) e número de partículas. Dados: massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u. Constante de Avogadro: 6,0 × 10^23 mol^-1. Com base nas informações, analise as afirmativas: I. Uma amostra de 90 g de glicose apresenta 1,8 × 10^24 átomos de oxigênio. II. Uma amostra de 90 g de glicose contém 0,5 mol de moléculas. III. Uma amostra de 90 g de glicose contém 3,0 × 10^23 moléculas de glicose. IV. Uma amostra de 90 g de glicose contém 1,8 × 10^24 átomos de hidrogênio. Estão corretas apenas as afirmativas:

1. Massa molar da glicose (C$_6$H$_{12}$O$_6$): [ M = 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16 = 72 + 12 + 96 = 180\text{ g/mol} ]

2. Quantidade de matéria em 90 g: [ n = \frac{m}{M} = \frac{90}{180} = 0{,}5\text{ mol} ] Logo, a afirmativa II (0,5 mol de moléculas) está correta.

3. Número de moléculas em 0,5 mol: [ N = n\cdot N_A = 0{,}5\cdot (6{,}0\times 10^{23}) = 3{,}0\times 10^{23}\text{ moléculas} ] Logo, a afirmativa III está correta.

4. Verificação das afirmativas sobre átomos:

• Cada molécula de glicose tem 6 átomos de O. Então, em $3{,}0\times 10^{23}$ moléculas: [ N_O = 6\cdot (3{,}0\times 10^{23}) = 1{,}8\times 10^{24}\text{ átomos de O} ] A afirmativa I está correta.

• Cada molécula de glicose tem 12 átomos de H. Então: [ N_H = 12\cdot (3{,}0\times 10^{23}) = 3{,}6\times 10^{24}\text{ átomos de H} ] A afirmativa IV diz $1{,}8\times 10^{24}$ átomos de H, portanto está incorreta.

Conclusão: corretas são I, II e III.

Alternativa correta: (E).