A constante de equilíbrio Kc é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227°C: CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g). O valor de Kc para a reação abaixo, na mesma temperatura, é: 2 CO(g) + 4 H₂(g) ⇌ 2 CH₃OH(g)

Passo 1 — Relacionar as reações A reação dada é: $\mathrm{CO(g) + 2H_2(g) \rightleftharpoons CH_3OH(g)}$ com $K_c = 10{,}50$.

A reação pedida é: $\mathrm{2CO(g) + 4H_2(g) \rightleftharpoons 2CH_3OH(g)}$.

Note que a reação pedida é a mesma reação inicial multiplicada por 2 (todos os coeficientes estequiométricos dobrados).

Passo 2 — Regra para transformação de equilíbrio Quando multiplicamos uma reação química por um fator $n$, a nova constante de equilíbrio fica: $K' = K^n$.

Aqui, $n = 2$.

Passo 3 — Calcular $K_c' = (10{,}50)^2 = 110{,}25.$

Alternativa correta: (sem alternativas).