O fluoreto de sódio, NaF, um dos sais empregados na fluoretação da água de abastecimento público e em cremes dentais para evitar a cárie, pode ser obtido pela reação de ácido fluorídrico com carbonato de sódio, conforme a reação global: Calcule a massa de carbonato de sódio, em quilogramas, necessária para produzir 105 kg de NaF. Note e adote: massas molares em g/mol, Na = 23, C = 12, O = 16, F = 19.

1. Pela reação balanceada: $2\,H^{+}+2\,F^{-}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2\,NaF+H_{2}O+CO_{2}$ A estequiometria mostra que:

• $1$ mol de $Na_2CO_3$ produz $2$ mol de $NaF$.

2. Cálculo das massas molares:

• $M(NaF)=23+19=42\,\text{g/mol}$
• $M(Na_2CO_3)=2\cdot 23+12+3\cdot 16=46+12+48=106\,\text{g/mol}$

3. Mols de $NaF$ produzidos a partir de 105 kg: $105\,\text{kg}=105000\,\text{g}$ $n(NaF)=\frac{105000}{42}=2500\,\text{mol}$

4. Mols de $Na_2CO_3$ necessários (metade, pois 1 mol gera 2 mol): $n(Na_2CO_3)=\frac{2500}{2}=1250\,\text{mol}$

5. Massa de $Na_2CO_3$: $m=1250\cdot 106=132500\,\text{g}=132{,}5\,\text{kg}$

Logo, a massa de carbonato de sódio necessária é $132{,}5\,\text{kg}$. Alternativa correta: (sem alternativas).