Um volume de solução 0,1 mol/L de HCl neutraliza completamente 200 mL de solução 0,5 mol/L de KOH. Que volume é esse?

Reação de neutralização (proporção 1:1):

$$\text{HCl} + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O}$$

1. Calcular os mols de KOH presentes em 200 mL (0,200 L) de solução 0,5 mol/L:

$$n(\text{KOH}) = C\cdot V = 0{,}5\,\text{mol/L}\times 0{,}200\,\text{L} = 0{,}100\,\text{mol}$$

2. Pela estequiometria 1:1, os mols de HCl necessários são os mesmos:

$$n(\text{HCl}) = 0{,}100\,\text{mol}$$

3. Usando a concentração do HCl (0,1 mol/L) para achar o volume:

$$V = \frac{n}{C} = \frac{0{,}100}{0{,}1} = 1{,}0\,\text{L} = 1000\,\text{mL}$$