O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram à mesma pressão e temperatura?

1. Pela lei de Avogadro, em mesma pressão e temperatura, volumes gasosos são proporcionais ao número de mols. Assim, podemos usar diretamente a estequiometria em volumes.

2. Reação: $\text{CO(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{CO}_2\text{(g)}$ Para cada 1 volume de CO, são necessários 0,5 volume de $\text{O}_2$.

3. Para 16 L de CO: $V_{O_2} = 16 \times 0{,}5 = 8\ \text{L de } O_2$

4. O ar tem cerca de 20% de $O_2$ em volume. Logo, se $V_{ar}$ é o volume de ar necessário: $0{,}20\,V_{ar} = 8$ $V_{ar} = \frac{8}{0{,}20} = 40\ \text{L}$

Alternativa correta: (e).