Questões de Gases

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88% confiança
A primeira comunicação oral de Dalton a respeito de sua teoria foi lida por ele na Sociedade Literária e Filosófica de Manchester em 21 de outubro de 1803. Sua publicação deveuse inicialmente a seu amigo Thomas Thomson (1773-1852) que, após ouvi-la do autor em 1804, decidiu apresentá-la, com o devido crédito, em seu livro System of Chemistry, publicado em 1807. Thomson, em sua detalhada descrição da teoria de Dalton, usa a palavra átomo e também os símbolos inventados por ele para representar os átomos de sua teoria. Esta veio a ser publicada pelo próprio Dalton em sua obra principal, saída à luz a partir de 1808, o New System of Chemical Philosophy. As três partes do livro foram publicadas, respectivamente, em 1808, 1810 e 1827. Dalton ousou onde Lavoisier não tinha sequer especulado. Ele correlacionou os pesos relativos das unidades fundamentais dos elementos químicos com as combinações que estes apresentavam em seus compostos, considerando que todas as partículas de hidrogênio, de oxigênio etc. existentes em qualquer composto desses elementos seriam iguais em peso, tamanho ou forma; da mesma maneira, qualquer partícula de água seria igual a qualquer outra partícula de água. As partículas constituintes das substâncias simples, contendo apenas um tipo de elemento, foram chamadas de “partículas últimas”, e são os nossos átomos. No livro Novo Sistema, ele assim raciocinou para demonstrar que gases diferentes não podem ter partículas de mesmo tamanho: Se medidas iguais dos gases azótico (nitrogênio) e oxigenoso (oxigênio) fossem misturadas, e pudessem rapidamente unir-se quimicamente, seriam formadas cerca de duas medidas de gás nitroso (óxido nítrico), pesando o mesmo que as duas medidas originais; mas o número de partículas últimas só poderia ser no máximo a metade daquele que existia antes da união. Diferentes fluidos elásticos (gases) não têm, portanto, o mesmo número de partículas, seja no mesmo volume, seja no mesmo peso. Considerando as informações acima, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. A afirmação final de Dalton não é verdadeira, a nossos olhos modernos, uma vez que ela se choca com a hipótese de Avogadro, que apareceria em 1811, a qual afirma que “volumes iguais de gases diferentes contêm o mesmo número de moléculas”. II. As unidades fundamentais dessas substâncias são todas denominadas átomos, uma vez que o conceito de molécula, como o conhecemos, ainda não existia. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
gases historia-da-quimica quimica
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Durante o preparo de alimentos, diferentes transformações podem ser observadas. Em uma receita de bolo, por exemplo, o fermento químico libera gás carbônico quando submetido ao aquecimento, promovendo o crescimento da massa e alterando suas características iniciais. Considerando os fenômenos envolvidos nesse processo, assinale a alternativa correta.
gases quimica reacoes-de-decomposicao
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Há uma diversidade de misturas de gases usados na soldagem, que são especificados conforme o processo e material empregados. A maioria das misturas utilizadas na soldagem de aço carbono consiste em uma mistura de argônio e dióxido de carbono (CO2), na qual o teor deste último é de geralmente 20%. Em um recipiente contendo 1 mol de uma mistura gasosa utilizada na soldagem de aço carbono, a pressão total foi medida com o auxílio de um manômetro e foi obtido o valor de 5 atm. Com base nisso, a pressão parcial do CO2 na mistura, em atm, é de aproximadamente
gases lei-de-dalton quimica
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Um certo gás, cuja massa vale 140 g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atm e temperatura de 17°C. O número de Avogadro vale 6,02 . 10^23 e a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm·L/mol·K. O número de moléculas contidas no gás é aproximadamente de:
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A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1000 mL de ar (comportando-se como um gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?
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CO é oxidado a CO₂ de acordo com a equação: Se 2 litros de CO(g) são misturados com 3 litros de O₂(g), qual é o volume total de gás resultante depois que a reação se completar, supondo que não ocorra nenhuma variação na temperatura ou na pressão total?
estequiometria gases quimica
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As condições normais de temperatura e pressão são consideradas como referência para o tabelamento de muitas propriedades dos gases. Quais condições são estas?
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GPL significa:
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O ar atmosférico é uma mistura de gases contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para a combustão completa de 16 L de monóxido de carbono, segundo a reação: CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se encontram à mesma pressão e temperatura?
estequiometria gases quimica
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Certa massa de gás ocupa um volume de 400 cm³, a 5 °C negativos, em um sistema com pressão constante. Qual a temperatura do gás, em graus Celsius, quando o volume assume o valor de 1,2 litros? V/T = K
fisico-quimica gases lei-de-charles
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Um recipiente de aço, destinado a armazenar gases, tem capacidade para 50 litros. No caso de ele conter gás nitrogênio sob pressão de 150 atmosferas e temperatura de 400 kelvins, qual a quantidade de mols e a massa de gás no interior do recipiente? O valor de R e a massa molar do gás são: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ e a massa molar = 28 g·mol⁻¹.
fisico-quimica gases lei-dos-gases-ideais
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O gelo-seco tem esse nome porque sofre sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. Sabendo que o volume molar de um gás medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol, o volume, medido nas CATP, ocupado pelo gás resultante da sublimação de 1,1 kg de gelo-seco é próximo de Dados: C = 12; O = 16.
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