Questões de História da Química

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88% confiança
A primeira comunicação oral de Dalton a respeito de sua teoria foi lida por ele na Sociedade Literária e Filosófica de Manchester em 21 de outubro de 1803. Sua publicação deveuse inicialmente a seu amigo Thomas Thomson (1773-1852) que, após ouvi-la do autor em 1804, decidiu apresentá-la, com o devido crédito, em seu livro System of Chemistry, publicado em 1807. Thomson, em sua detalhada descrição da teoria de Dalton, usa a palavra átomo e também os símbolos inventados por ele para representar os átomos de sua teoria. Esta veio a ser publicada pelo próprio Dalton em sua obra principal, saída à luz a partir de 1808, o New System of Chemical Philosophy. As três partes do livro foram publicadas, respectivamente, em 1808, 1810 e 1827. Dalton ousou onde Lavoisier não tinha sequer especulado. Ele correlacionou os pesos relativos das unidades fundamentais dos elementos químicos com as combinações que estes apresentavam em seus compostos, considerando que todas as partículas de hidrogênio, de oxigênio etc. existentes em qualquer composto desses elementos seriam iguais em peso, tamanho ou forma; da mesma maneira, qualquer partícula de água seria igual a qualquer outra partícula de água. As partículas constituintes das substâncias simples, contendo apenas um tipo de elemento, foram chamadas de “partículas últimas”, e são os nossos átomos. No livro Novo Sistema, ele assim raciocinou para demonstrar que gases diferentes não podem ter partículas de mesmo tamanho: Se medidas iguais dos gases azótico (nitrogênio) e oxigenoso (oxigênio) fossem misturadas, e pudessem rapidamente unir-se quimicamente, seriam formadas cerca de duas medidas de gás nitroso (óxido nítrico), pesando o mesmo que as duas medidas originais; mas o número de partículas últimas só poderia ser no máximo a metade daquele que existia antes da união. Diferentes fluidos elásticos (gases) não têm, portanto, o mesmo número de partículas, seja no mesmo volume, seja no mesmo peso. Considerando as informações acima, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. A afirmação final de Dalton não é verdadeira, a nossos olhos modernos, uma vez que ela se choca com a hipótese de Avogadro, que apareceria em 1811, a qual afirma que “volumes iguais de gases diferentes contêm o mesmo número de moléculas”. II. As unidades fundamentais dessas substâncias são todas denominadas átomos, uma vez que o conceito de molécula, como o conhecemos, ainda não existia. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
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92% confiança
A história da tabela periódica envolve diversos pesquisadores que criaram uma forma de organizar os elementos químicos com base em suas semelhanças. A criação de um modelo para organizar os elementos resolveu um problema comum na época da Grécia Antiga e que perdurou até o século XIX. A história da tabela periódica envolve muitos pesquisadores que explanaram formas de organização dos elementos que estavam sendo descobertos na época. O modelo visual atual é uma versão do modelo de Charles Janet, publicado em 1928. Por motivos estéticos, essa tabela foi modificada porque não conseguia mostrar todos os elementos em uma mesma página, por isso, os metais alcalinos e os metais alcalinos terrosos foram deslocados da direita para a esquerda. No modelo atual, a tabela periódica comporta 118 elementos químicos que estão organizados em famílias e períodos. Nela, os elementos encontram-se representados por uma letra ou sigla, com números atômicos, configurações eletrônicas e propriedades. Considerando as informações acima, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. A primeira proposta aceita que contemplou todos os elementos químicos de forma organizada foi proposta pelo químico russo Dimitri Mendeleev que, em 1869, iniciou o desenvolvimento da tabela periódica, organizando os elementos pela massa atômica. A versão de Mendeleev foi aprimorada para contemplar os demais elementos que vieram a ser descobertos. Houve muitas mudanças até a tabela periódica chegar no modelo como é conhecido atualmente. PORQUE II. A principal mudança na organização da tabela, se deu pelo número atômico em ordem crescente, mérito é do cientista Monseley no qual usamos sua tabela nos dias atuais. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
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95% confiança
Qual é a principal diferença entre as propostas de Dmitri Mendeleev e Henry Moseley para organizar os elementos químicos na tabela periódica? (Resumo)
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86% confiança
Ao falarmos de alimentos orgânicos, estamos falando de vegetais produzidos sem o uso de agrotóxicos e adubação química. Esse contexto difere do termo "orgânica" na química, para a qual os compostos que contêm átomos de carbono são orgânicos. No século XIX, Berzelius defendia a teoria da força vital, segundo a qual as substâncias oriundas do reino animal e vegetal não poderiam ser sintetizadas em laboratório. Essa teoria cai por terra com a síntese de amônia, por Wöhler, em 1828. Por que essa síntese propicia a refutação da teoria da força vital?
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Questões de História da Química

Qual é a principal diferença entre as propostas de Dmitri Mendeleev e Henry Moseley para organizar os elementos químicos na tabela periódica? (Resumo)