A primeira comunicação oral de Dalton a respeito de sua teoria foi lida por ele na Sociedade Literária e Filosófica de Manchester em 21 de outubro de 1803. Sua publicação deveuse inicialmente a seu amigo Thomas Thomson (1773-1852) que, após ouvi-la do autor em 1804, decidiu apresentá-la, com o devido crédito, em seu livro System of Chemistry, publicado em 1807. Thomson, em sua detalhada descrição da teoria de Dalton, usa a palavra átomo e também os símbolos inventados por ele para representar os átomos de sua teoria. Esta veio a ser publicada pelo próprio Dalton em sua obra principal, saída à luz a partir de 1808, o New System of Chemical Philosophy. As três partes do livro foram publicadas, respectivamente, em 1808, 1810 e 1827. Dalton ousou onde Lavoisier não tinha sequer especulado. Ele correlacionou os pesos relativos das unidades fundamentais dos elementos químicos com as combinações que estes apresentavam em seus compostos, considerando que todas as partículas de hidrogênio, de oxigênio etc. existentes em qualquer composto desses elementos seriam iguais em peso, tamanho ou forma; da mesma maneira, qualquer partícula de água seria igual a qualquer outra partícula de água. As partículas constituintes das substâncias simples, contendo apenas um tipo de elemento, foram chamadas de “partículas últimas”, e são os nossos átomos. No livro Novo Sistema, ele assim raciocinou para demonstrar que gases diferentes não podem ter partículas de mesmo tamanho: Se medidas iguais dos gases azótico (nitrogênio) e oxigenoso (oxigênio) fossem misturadas, e pudessem rapidamente unir-se quimicamente, seriam formadas cerca de duas medidas de gás nitroso (óxido nítrico), pesando o mesmo que as duas medidas originais; mas o número de partículas últimas só poderia ser no máximo a metade daquele que existia antes da união. Diferentes fluidos elásticos (gases) não têm, portanto, o mesmo número de partículas, seja no mesmo volume, seja no mesmo peso. Considerando as informações acima, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. I. A afirmação final de Dalton não é verdadeira, a nossos olhos modernos, uma vez que ela se choca com a hipótese de Avogadro, que apareceria em 1811, a qual afirma que “volumes iguais de gases diferentes contêm o mesmo número de moléculas”. II. As unidades fundamentais dessas substâncias são todas denominadas átomos, uma vez que o conceito de molécula, como o conhecemos, ainda não existia. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
Questão
A primeira comunicação oral de Dalton a respeito de sua teoria foi lida por ele na Sociedade Literária e Filosófica de Manchester em 21 de outubro de 1803. Sua publicação deveuse inicialmente a seu amigo Thomas Thomson (1773-1852) que, após ouvi-la do autor em 1804, decidiu apresentá-la, com o devido crédito, em seu livro System of Chemistry, publicado em 1807. Thomson, em sua detalhada descrição da teoria de Dalton, usa a palavra átomo e também os símbolos inventados por ele para representar os átomos de sua teoria. Esta veio a ser publicada pelo próprio Dalton em sua obra principal, saída à luz a partir de 1808, o New System of Chemical Philosophy. As três partes do livro foram publicadas, respectivamente, em 1808, 1810 e 1827. Dalton ousou onde Lavoisier não tinha sequer especulado. Ele correlacionou os pesos relativos das unidades fundamentais dos elementos químicos com as combinações que estes apresentavam em seus compostos, considerando que todas as partículas de hidrogênio, de oxigênio etc. existentes em qualquer composto desses elementos seriam iguais em peso, tamanho ou forma; da mesma maneira, qualquer partícula de água seria igual a qualquer outra partícula de água. As partículas constituintes das substâncias simples, contendo apenas um tipo de elemento, foram chamadas de “partículas últimas”, e são os nossos átomos. No livro Novo Sistema, ele assim raciocinou para demonstrar que gases diferentes não podem ter partículas de mesmo tamanho: Se medidas iguais dos gases azótico (nitrogênio) e oxigenoso (oxigênio) fossem misturadas, e pudessem rapidamente unir-se quimicamente, seriam formadas cerca de duas medidas de gás nitroso (óxido nítrico), pesando o mesmo que as duas medidas originais; mas o número de partículas últimas só poderia ser no máximo a metade daquele que existia antes da união. Diferentes fluidos elásticos (gases) não têm, portanto, o mesmo número de partículas, seja no mesmo volume, seja no mesmo peso.
Considerando as informações acima, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. A afirmação final de Dalton não é verdadeira, a nossos olhos modernos, uma vez que ela se choca com a hipótese de Avogadro, que apareceria em 1811, a qual afirma que “volumes iguais de gases diferentes contêm o mesmo número de moléculas”.
II. As unidades fundamentais dessas substâncias são todas denominadas átomos, uma vez que o conceito de molécula, como o conhecemos, ainda não existia.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
Alternativas
a) As asserções I e II são proposições falsas
b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I
c) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa
d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I
e) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira
Explicação
Análise da asserção I Dalton conclui, no trecho, que gases diferentes não têm o mesmo número de “partículas” no mesmo volume (nem no mesmo peso). Do ponto de vista moderno, isso contraria a hipótese/lei de Avogadro (1811), segundo a qual volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas. Logo, a crítica feita em I (de que a afirmação final de Dalton não é verdadeira à luz moderna) está correta.
Análise da asserção II No início do século XIX, a distinção entre átomos (unidades dos elementos) e moléculas (agregados de átomos que formam substâncias simples como , e compostas como ) ainda não estava consolidada como a entendemos hoje. Dalton e seus contemporâneos frequentemente tratavam “partículas últimas” e as unidades fundamentais de substâncias de modo que, em muitos contextos, o termo átomo era usado de forma abrangente, antes do conceito moderno de molécula se firmar. Portanto, a II pode ser considerada verdadeira no contexto histórico-conceitual apresentado.
Relação entre II e I (justificativa) Embora II seja verdadeira, ela não justifica corretamente I.
- I é verdadeira porque a conclusão de Dalton entra em choque com a ideia de Avogadro sobre número de moléculas por volume (em mesmas condições de e ).
- II fala sobre terminologia/conceito histórico (ausência do conceito moderno de molécula e uso amplo de “átomo”), mas isso não é a razão lógica pela qual a afirmação final de Dalton é falsa hoje.
Assim, ambas são verdadeiras, porém II não é justificativa de I.
Alternativa correta: (d).