A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1000 mL de ar (comportando-se como um gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?

Como o ar se comporta como gás ideal e a temperatura pode ser considerada constante no processo, aplicamos a Lei de Boyle (caso particular de $PV=nRT$):

$P_1V_1=P_2V_2$

• No nível do mar: $P_1 = 1\,\text{atm}$ e $V_1 = 1000\,\text{mL}$.
• A 30 m de profundidade, a pressão aumenta 1 atm a cada 10 m (além da atmosférica):
  • aumento = $\frac{30}{10}\cdot 1\,\text{atm}=3\,\text{atm}$
  • logo, pressão total: $P_2 = 1 + 3 = 4\,\text{atm}$.

Então:

$1\cdot 1000 = 4\cdot V_2 \Rightarrow V_2 = \frac{1000}{4} = 250\,\text{mL}$

Portanto, o volume que esse ar ocuparia a 30 m de profundidade é 250 mL.

Alternativa correta: (D).