Certa massa de gás ocupa um volume de 400 cm³, a 5 °C negativos, em um sistema com pressão constante. Qual a temperatura do gás, em graus Celsius, quando o volume assume o valor de 1,2 litros? V/T = K

Em pressão constante, vale a Lei de Charles: $\dfrac{V}{T}=K$, com $T$ em Kelvin.

1. Dados iniciais:

• $V_1 = 400\,\text{cm}^3$
• $T_1 = -5\,^{\circ}\text{C} = 273-5 = 268\,\text{K}$

2. Dados finais:

• $V_2 = 1{,}2\,\text{L} = 1200\,\text{cm}^3$ (pois $1\,\text{L}=1000\,\text{cm}^3$)

3. Aplicando $\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}$: [ T_2 = T_1\cdot \frac{V_2}{V_1} = 268\cdot \frac{1200}{400} = 268\cdot 3 = 804,\text{K} ]

4. Convertendo para Celsius: [ T_2(^{\circ}\text{C}) = 804 - 273 = 531,^{\circ}\text{C} ]

Alternativa correta: (D).