Um recipiente de aço, destinado a armazenar gases, tem capacidade para 50 litros. No caso de ele conter gás nitrogênio sob pressão de 150 atmosferas e temperatura de 400 kelvins, qual a quantidade de mols e a massa de gás no interior do recipiente? O valor de R e a massa molar do gás são: R = 0,082 atm·L·K⁻¹·mol⁻¹ e a massa molar = 28 g·mol⁻¹.

Passo 1) Usar a lei dos gases ideais: $PV=nRT$ Dados:

• $P=150\,\text{atm}$
• $V=50\,\text{L}$
• $T=400\,\text{K}$
• $R=0{,}082\,\text{atm·L·K}^{-1}\text{·mol}^{-1}$

Calculando $n$: $n=\frac{PV}{RT}=\frac{150\cdot 50}{0{,}082\cdot 400}$ $n=\frac{7500}{32{,}8}\approx 228{,}66\approx 229\,\text{mol}$

Passo 2) Calcular a massa a partir da massa molar ($M=28\,\text{g/mol}$): $m=n\cdot M\approx 229\cdot 28$ $m\approx 6412\,\text{g}$

Portanto, há aproximadamente 229 mols de $N_2$ e massa de 6412 g no recipiente. Alternativa correta: B.