Em uma reação completa em recipiente fechado entre 1,12 g de ferro (Fe = 56 g/mol) e 0,64 g de enxofre (S = 32 g/mol) para formação de sulfeto de ferro, qual será a massa do produto formado?

A reação de formação do sulfeto de ferro é:

$\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}$

1. Calculando os números de mol:

• Ferro: $n(\text{Fe}) = \dfrac{1{,}12}{56} = 0{,}02\ \text{mol}$

• Enxofre: $n(\text{S}) = \dfrac{0{,}64}{32} = 0{,}02\ \text{mol}$

2. Identificando o reagente limitante: A estequiometria é 1:1 (1 mol de Fe reage com 1 mol de S). Como ambos têm $0{,}02$ mol, nenhum está em excesso: os dois são totalmente consumidos.

3. Mols de produto formado: $n(\text{FeS}) = 0{,}02\ \text{mol}$

4. Massa de FeS: A massa molar do FeS é: $M(\text{FeS}) = 56 + 32 = 88\ \text{g/mol}$

Então: $m(\text{FeS}) = n \cdot M = 0{,}02 \times 88 = 1{,}76\ \text{g}$

(Em recipiente fechado, a massa do produto também coincide com a soma das massas dos reagentes consumidos: $1{,}12 + 0{,}64 = 1{,}76$ g.)

Alternativa correta: (B).