Estequiometria: A equação química 2 S2Cl2 (l) + C (s) → CCl4 (l) + 4 S (s) traduz a preparação do tetracloreto de carbono. Numa certa experiência 3,65 g de S2Cl2 e um excesso de carbono originaram 1,51 g de CCl4. Qual o rendimento desta reação?

Passo 1: Identificar o reagente limitante Como o carbono está em excesso, o reagente limitante é o $\mathrm{S_2Cl_2}$.

Passo 2: Calcular as massas molares Usando massas atômicas usuais: $\mathrm{S}=32,0\,g\,mol^{-1}$ e $\mathrm{Cl}=35,5\,g\,mol^{-1}$.

$M(\mathrm{S_2Cl_2})=2\cdot 32,0 + 2\cdot 35,5=64,0+71,0=135,0\,g\,mol^{-1}$ $M(\mathrm{CCl_4})=12,0+4\cdot 35,5=12,0+142,0=154,0\,g\,mol^{-1}$

Passo 3: Converter a massa de $\mathrm{S_2Cl_2}$ em mol $n(\mathrm{S_2Cl_2})=\frac{3,65}{135,0}=0,027037\,mol$

Passo 4: Usar a estequiometria para obter os mols teóricos de $\mathrm{CCl_4}$ Da equação: $2\,\mathrm{S_2Cl_2} \to 1\,\mathrm{CCl_4}$, então $n_{teo}(\mathrm{CCl_4})=\frac{1}{2}\,n(\mathrm{S_2Cl_2})=\frac{1}{2}\cdot 0,027037=0,0135185\,mol$

Passo 5: Converter para massa teórica de $\mathrm{CCl_4}$ $m_{teo}(\mathrm{CCl_4})=n_{teo}\cdot M=0,0135185\cdot 154,0=2,08185\,g$

Passo 6: Calcular o rendimento Massa real obtida: $m_{real}=1,51\,g$. $\%\,R=\frac{m_{real}}{m_{teo}}\cdot 100=\frac{1,51}{2,08185}\cdot 100=72,53\%$

Revisão rápida: como $1,51<2,08$, o rendimento deve ser menor que 100%, o que confere.

Alternativa correta: não há alternativas; rendimento = 72,5%.