Em nosso cotidiano, os produtos orgânicos estão muito presentes, por exemplo, plásticos, madeira e gasolina. A combustão completa de um composto orgânico é uma reação química de oxidação que gera, além de energia, o dióxido de carbono e o vapor d’água. Assinale a opção que apresenta reação de combustão completa balanceada de um material orgânico.

Na combustão completa de um composto orgânico (que contém C e H), os produtos devem ser apenas $\mathrm{CO_2}$ e $\mathrm{H_2O}$ (além de energia). Depois, a equação precisa estar balanceada.

Analisando as alternativas:

A) $2\mathrm{Al} + \tfrac{2}{3}\mathrm{O_2} \to \mathrm{Al_2O_3}$

• Não é composto orgânico (não tem C e H). Além disso, é oxidação de metal.

B) $2\mathrm{C_6H_6} + 15\mathrm{O_2} \to 12\mathrm{CO_2} + 6\mathrm{H_2O}$

• Produtos são apenas $\mathrm{CO_2}$ e $\mathrm{H_2O}$ → combustão completa.
• Balanceamento:
  • Carbono: à esquerda $2\times 6=12$; à direita $12$ (em $12\mathrm{CO_2}$) → ok.
  • Hidrogênio: à esquerda $2\times 6=12$; à direita $6\times 2=12$ (em $6\mathrm{H_2O}$) → ok.
  • Oxigênio: à direita $12\times 2 + 6\times 1 = 24+6=30$ átomos de O → à esquerda $15\mathrm{O_2}=30$ átomos de O → ok. Logo, está correta e balanceada.

C) $\mathrm{CH_4} + \tfrac{2}{3}\mathrm{O_2} \to \mathrm{CO} + 2\mathrm{H_2O}$

• Forma $\mathrm{CO}$ (monóxido), indicando combustão incompleta.

D) $\mathrm{C_2H_4} + 4\mathrm{O_2} \to 2\mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O}$

• Produtos de combustão completa, porém não está balanceada no oxigênio:
  • O à esquerda: $4\mathrm{O_2}=8$ átomos de O.
  • O à direita: $2\mathrm{CO_2}$ tem 4 O e $2\mathrm{H_2O}$ tem 2 O → total 6 O.

E) $\mathrm{C_4H_9OH} + 4\mathrm{O_2} \to 4\mathrm{CO} + 5\mathrm{H_2O}$

• Forma $\mathrm{CO}$ → combustão incompleta.

Portanto, a única reação de combustão completa e balanceada é a alternativa B.

Alternativa correta: (B).