Átomos do elemento químico Sódio (Na) estão no terceiro período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos (descritos com carga +). Em relação a seus íons (e lembrando que Z = p = e e A = p + n) é correto afirmar que:

1. Para o sódio: seu número atômico é $Z=11$, logo no átomo neutro $p=11$ e $e=11$.

2. Sendo metal alcalino, forma íon de carga +1: $\text{Na}^+$. Isso significa que ele perde 1 elétron.

• Então, no íon: $e = 11 - 1 = 10$.
• O número de prótons não muda: $p=Z=11$.

3. O isótopo mais comum do sódio é o $^{23}\text{Na}$, portanto o número de massa é $A=23$.

4. Verificando as alternativas:

• A) 8 elétrons corresponderia a $\text{Na}^{3+}$ e ainda $A=20$ não é o do sódio comum. Falsa.
• B) $Z=15$ é fósforo (P). Falsa.
• C) Alcalinos formam cátion monovalente (+1), não bivalente. Falsa.
• D) $e=10$ (correto para $\text{Na}^+$) e $A=23$ (correto). Verdadeira.
• E) Se $A=23$ e $p=11$, então $n = A-p = 23-11 = 12$, não 7. Falsa.

Alternativa correta: (D).