As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os electrões emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores. Este texto está baseado no modelo atômico proposto por:

O texto descreve que os elétrons mudam de “camadas” (níveis de energia) ao redor do núcleo e, ao fazerem transições entre esses níveis, emitem energia em diferentes comprimentos de onda (cores) na forma de fótons.

Esse é exatamente o ponto central do modelo atômico de Bohr (Niels Bohr, 1913):

1. Elétrons ocupam níveis de energia quantizados (camadas).
2. Ao “pular” de um nível mais energético para outro menos energético, o elétron emite um fóton com energia $E = h\nu$ (associada a um comprimento de onda, logo a uma cor).

Outros modelos não explicam isso da mesma forma:

• Rutherford: núcleo com eletrosfera, mas sem níveis quantizados para justificar espectros de linhas.
• Dalton: átomo indivisível, não trata de elétrons.
• Thomson: “pudim de passas”, sem camadas.
• Heisenberg: ligado à mecânica quântica/Princípio da Incerteza, não é o modelo de camadas do enunciado.

Alternativa correta: (d).