Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔEº. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura. Pode-se afirmar que este novo potencial:

Na pilha de Daniell, a reação global é:

$\text{Zn(s)} + \text{Cu}^{2+}(aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + \text{Cu(s)}$

Em condições não padrão, o potencial da pilha é dado pela equação de Nernst:

$\Delta E = \Delta E^\circ - \frac{RT}{nF}\ln Q$

Para a reação global, o quociente de reação é:

$Q=\frac{[\text{Zn}^{2+}]}{[\text{Cu}^{2+}]}$

Ao adicionar cristais de $\text{CuSO}_4$ à solução de $\text{CuSO}_4$, aumenta-se a concentração de $\text{Cu}^{2+}$ (assumindo que há dissolução e que a solução não esteja já saturada a ponto de não dissolver mais de forma relevante). Assim, $[\text{Cu}^{2+}]$ aumenta e, portanto, $Q$ diminui.

Se $Q$ diminui, então $\ln Q$ fica menor (mais negativo), e o termo $-\frac{RT}{nF}\ln Q$ aumenta o valor de $\Delta E$. Logo, o potencial da pilha aumenta em relação a $\Delta E^\circ$.

Alternativa correta: (B).