Quantos prótons, nêutrons e elétrons apresenta o átomo que é representado por: Tal átomo é um isótopo do átomo Mn? Considere, para encontrar as quantidades das partículas do átomo, o número 55 de massa do átomo.

Pela representação nuclear $^{A}_{Z}X$, temos:

• $Z$ = número atômico = número de prótons.
• $A$ = número de massa = prótons + nêutrons.
• Em um átomo neutro, número de elétrons = número de prótons.

Na figura foi dado $^{53}_{25}\mathrm{Mn}$, então:

1. Prótons: $Z = 25$.
2. Elétrons (átomo neutro): $e^- = 25$.
3. O enunciado pede para considerar número de massa $A = 55$ para encontrar as partículas. Assim, os nêutrons são: $N = A - Z = 55 - 25 = 30.$ Logo, o átomo tem 25 prótons, 30 nêutrons e 25 elétrons.

Isótopos são átomos do mesmo elemento (mesmo $Z$) com diferente número de massa $A$. Como o elemento é Mn e $Z=25$ (manganês), ele é isótopo de outro átomo de Mn (por exemplo, do $^{53}\mathrm{Mn}$ mostrado), pois teria massa 55.

Alternativa correta: (B).