93% confiançaCalcule o ΔH⁰ em kcal/mol, a 25 °C, para: 1 Fe₂O₃(s) + 1 CO(g) → 2 FeO(s) + 1 CO₂(g).entalpia-de-formacaolei-de-hessquimica
97% confiançaSabendo-se que os calores de formação, a 25 °C, de H2O(ℓ), CO2(g) e do acetileno gasoso são, respectivamente, −68,3 kcal, −94,0 kcal e +54,2 kcal, o calor de combustão do acetileno, em kcal/mol, segundo a reação a seguir, será:entalpia-de-combustaolei-de-hessquimica
97% confiançaO ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g). Considere as seguintes equações termoquímicas (valores de ΔrH indicados): O valor mais próximo de ΔrH, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é:lei-de-hessquimicasiderurgia
74% confiança(ENEM 2017) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido). Considere as seguintes equações termoquímicas indicadas abaixo. O valor mais próximo de ΔH, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é:lei-de-hessquimicareacoes-de-oxirreducao