Calcule o ΔH⁰ em kcal/mol, a 25 °C, para: 1 Fe₂O₃(s) + 1 CO(g) → 2 FeO(s) + 1 CO₂(g).

Para a reação

$\mathrm{Fe_2O_3(s) + CO(g) \rightarrow 2\,FeO(s) + CO_2(g)}$

a 25 °C, usamos:

$\Delta H^\circ_{\text{reação}} = \sum \nu\,\Delta H_f^\circ(\text{produtos}) - \sum \nu\,\Delta H_f^\circ(\text{reagentes})$

Dados (kcal/mol):

• $\Delta H_f^\circ[\mathrm{Fe_2O_3(s)}] = -196{,}50$
• $\Delta H_f^\circ[\mathrm{FeO(s)}] = -63{,}80$
• $\Delta H_f^\circ[\mathrm{CO(g)}] = -26{,}41$
• $\Delta H_f^\circ[\mathrm{CO_2(g)}] = -94{,}05$

1) Soma dos produtos

$\sum \nu\,\Delta H_f^\circ(\text{produtos}) = 2\cdot(-63{,}80) + 1\cdot(-94{,}05)$

$= -127{,}60 - 94{,}05 = -221{,}65\ \text{kcal/mol}$

2) Soma dos reagentes

$\sum \nu\,\Delta H_f^\circ(\text{reagentes}) = 1\cdot(-196{,}50) + 1\cdot(-26{,}41)$

$= -222{,}91\ \text{kcal/mol}$

3) Variação de entalpia da reação

$\Delta H^\circ = (-221{,}65) - (-222{,}91) = +1{,}26\ \text{kcal/mol}$

Logo, a reação é ligeiramente endotérmica.

Alternativa correta: (sem alternativas).