Questões de Termoquímica

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96% confiança
Determine o ΔG da reação abaixo: 2 SO2 + O2 → 2 SO3 Considerando uma temperatura de 400 K. Dados na tabela.
energia-livre-de-gibbs entropia quimica
97% confiança
O ΔH da reação 1 Y2 + 1 X2 → 2 YX é:
diagrama-de-energia entalpia quimica
93% confiança
Calcule o ΔH⁰ em kcal/mol, a 25 °C, para: 1 Fe₂O₃(s) + 1 CO(g) → 2 FeO(s) + 1 CO₂(g).
entalpia-de-formacao lei-de-hess quimica
97% confiança
Sabendo-se que os calores de formação, a 25 °C, de H2O(ℓ), CO2(g) e do acetileno gasoso são, respectivamente, −68,3 kcal, −94,0 kcal e +54,2 kcal, o calor de combustão do acetileno, em kcal/mol, segundo a reação a seguir, será:
entalpia-de-combustao lei-de-hess quimica
97% confiança
1 mol de SO3 pode ser obtido a partir da reação de 1 mol de SO2(g) com O2(g) seguida da liberação de 96,14 kJ. A equação termoquímica que representa essa reação é:
entalpia-de-reacao quimica termoquimica
97% confiança
O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g). Considere as seguintes equações termoquímicas (valores de ΔrH indicados): O valor mais próximo de ΔrH, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é:
lei-de-hess quimica siderurgia
74% confiança
(ENEM 2017) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido). Considere as seguintes equações termoquímicas indicadas abaixo. O valor mais próximo de ΔH, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é:
lei-de-hess quimica reacoes-de-oxirreducao
96% confiança
O tricloreto de nitrogênio (NCl3), ou tricloreamina, é um composto de aparência oleosa muito perigoso quando puro, pois se decompõe explosivamente formando N2 e Cl2. Ele era utilizado, até sua proibição na década de 1940, para o branqueamento de farinhas comerciais, no chamado Processo Agene®. Atualmente, é conhecido como um dos subprodutos tóxicos indesejáveis formados no processo de desinfecção de piscinas. Ele se forma, por exemplo, pela reação do cloro usado nas piscinas com ureia proveniente da urina de nadadores que as utilizam. Pede-se: a) Represente a molécula do NCl3 utilizando fórmula de Lewis. b) Escreva a equação balanceada para a decomposição do NCl3 em N2 e Cl2. Qual é o número de oxidação do nitrogênio no reagente e no produto? c) Calcule a entalpia da reação de decomposição do NCl3, considerando os valores de energia de ligação fornecidos. A reação é endotérmica ou exotérmica? Demonstre seus cálculos e justifique sua resposta.
balanceamento-de-reacoes estrutura-de-lewis quimica

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