O ΔH da reação 1 Y2 + 1 X2 → 2 YX é:

Questão

Imagem 1

Diagrama de entalpia com os níveis: H(reagentes) = 0 (Y2 + X2); H(estado de transição) = [Y2X2] = B; H(produtos) = -A (2 YX).

Resposta

97%

Como $H_{reagentes}=0$ e $H_{produtos}=-A$ , então:

$\Delta H = H_{produtos}-H_{reagentes}=(-A)-0=-A.$

(Observação: $B$ no diagrama representa a entalpia do estado de transição e é usado para energia de ativação, não para $\Delta H$ .)

Alternativa correta: (-A).

Explicação

Pelo diagrama de entalpia:

Reagentes $\,(Y_2+X_2)\,$ estão no nível $H_{reagentes}=0$ .
Produtos $\,(2\,YX)\,$ estão no nível $H_{produtos}=-A$ .

A variação de entalpia da reação é definida por:

$\Delta H = H_{produtos}-H_{reagentes}.$

Substituindo:

$\Delta H = (-A) - 0 = -A.$

O valor $B$ indica o nível do complexo ativado (estado de transição), relacionado à energia de ativação, e não altera o cálculo direto de $\Delta H$ .

Alternativa correta: (-A).

diagrama-de-energia entalpia quimica termoquimica

Questão

Resposta

Explicação

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