Lei de Hess: O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g). Considere as seguintes equações termoquímicas (valores de ΔrH indicados): O valor mais próximo de ΔrH, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é:
O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g). Considere as seguintes equações termoquímicas (valores de ΔrH indicados):
O valor mais próximo de ΔrH, em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é:
Imagem 1
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g); ΔrH = -25 kJ/mol de Fe2O3
Imagem 2
3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g); ΔrH = -36 kJ/mol de CO2
Imagem 3
2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g); ΔrH = +47 kJ/mol de CO2
a) -14
b) -17
c) -50
d) -64
e) -100
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