Sabendo-se que os calores de formação, a 25 °C, de H2O(ℓ), CO2(g) e do acetileno gasoso são, respectivamente, −68,3 kcal, −94,0 kcal e +54,2 kcal, o calor de combustão do acetileno, em kcal/mol, segundo a reação a seguir, será:

Para obter o calor de combustão (entalpia da reação), usamos a Lei de Hess com entalpias de formação:

$\Delta H_{\text{reação}}=\sum \nu\,\Delta H_f(\text{produtos})-\sum \nu\,\Delta H_f(\text{reagentes})$

Reação: $C_{2}H_{2}(g) + \tfrac{5}{2}O_{2}(g) \to 2\,CO_{2}(g) + H_{2}O(\ell)$

Dados (25 °C):

• $\Delta H_f\big(H_2O(\ell)\big)=-68{,}3\ \text{kcal/mol}$
• $\Delta H_f\big(CO_2(g)\big)=-94{,}0\ \text{kcal/mol}$
• $\Delta H_f\big(C_2H_2(g)\big)=+54{,}2\ \text{kcal/mol}$
• $\Delta H_f\big(O_2(g)\big)=0$ (elemento no estado padrão)

1. Soma das entalpias de formação dos produtos: $\sum \nu\Delta H_f = 2(-94{,}0) + 1(-68{,}3)= -188{,}0 - 68{,}3 = -256{,}3$

2. Soma das entalpias de formação dos reagentes: $\sum \nu\Delta H_f = 1(+54{,}2) + \tfrac{5}{2}(0)= +54{,}2$

3. Entalpia (calor) de combustão: $\Delta H_{\text{comb}}= -256{,}3 - ( +54{,}2)= -310{,}5\ \text{kcal/mol}$

Logo, o calor de combustão do acetileno (por mol de $C_2H_2$) é −310,5 kcal/mol.

Alternativa correta: (D).