1 mol de SO3 pode ser obtido a partir da reação de 1 mol de SO2(g) com O2(g) seguida da liberação de 96,14 kJ. A equação termoquímica que representa essa reação é:

A reação descrita produz 1 mol de SO3 a partir de 1 mol de SO2(g) reagindo com O2(g). Para formar 1 mol de SO3, a equação balanceada é:

$\text{SO}_2(g) + \tfrac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{SO}_3(g)$

O enunciado diz que ocorre liberação de 96,14 kJ. Liberação de energia significa que a reação é exotérmica, portanto a variação de entalpia é negativa:

$\Delta H = -96{,}14\ \text{kJ}$

Assim, a equação termoquímica correta é a que traz $\Delta H$ negativo para essa transformação.

Alternativa correta: (C).