Forças Intermoleculares: Sobre a estrutura e as propriedades físicas características dos cristais moleculares, julgue as afirmações a seguir: I. O ponto de fusão é dependente da força intermolecular envolvida. II. Exemplos desses cristais são o gelo e o iodo molecular (I2). III. Esses sólidos se quebram mais facilmente do que sólidos covalentes. Está correto o que se afirma em:

Vamos analisar cada afirmação sobre cristais (sólidos) moleculares.

I. O ponto de fusão é dependente da força intermolecular envolvida. Em sólidos moleculares, as unidades estruturais são moléculas neutras, mantidas no retículo por forças intermoleculares (London, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio). Quanto mais fortes essas interações, maior tende a ser a energia necessária para desfazer o retículo e, portanto, maior o ponto de fusão. Logo, a afirmação é verdadeira.

II. Exemplos desses cristais são o gelo e o iodo molecular (I2).

• Gelo (H₂O(s)): é um sólido molecular em que as moléculas de água se organizam em rede, estabilizada principalmente por ligações de hidrogênio.
• Iodo (I₂(s)): é um sólido molecular composto por moléculas I₂, mantidas juntas predominantemente por forças de London. Ambos são exemplos clássicos de sólidos moleculares. Portanto, a afirmação é verdadeira.

III. Esses sólidos se quebram mais facilmente do que sólidos covalentes. Sólidos covalentes (rede covalente, como diamante/quartzo) possuem ligações covalentes estendidas por toda a estrutura, sendo em geral muito duros e com alto ponto de fusão. Já sólidos moleculares são mantidos por interações intermoleculares mais fracas, sendo mais macios e frágeis, quebrando com mais facilidade. Assim, a afirmação é verdadeira.

Como I, II e III são verdadeiras, temos:

Alternativa correta: (E).