Observe a célula eletroquímica na figura a seguir. Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha:

Para identificar ânodo e cátodo, comparamos os potenciais padrão de redução:

• $\mathrm{Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al}$ $E^\circ \approx -1{,}66\,V$
• $\mathrm{Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn}$ $E^\circ \approx -0{,}76\,V$

Quanto maior (menos negativo) for o $E^\circ$, maior a tendência a sofrer redução (ser o cátodo). Logo:

• Cátodo (redução): $\mathrm{Zn^{2+}/Zn}$
• Ânodo (oxidação): $\mathrm{Al/Al^{3+}}$ (pois o alumínio tem $E^\circ$ mais negativo e oxida mais facilmente)

A notação padrão da pilha é escrita como:

$\text{Ânodo} \, | \, \text{solução do ânodo} \, || \, \text{solução do cátodo} \, | \, \text{cátodo}$

Assim, fica:

$\mathrm{Al/Al^{3+} \; || \; Zn^{2+}/Zn}$