Eletroquímica: Considere esta pilha eletroquímica com metais Cd e Zn: E°(Cd²⁺/Cd) = -0,40 V E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V O potencial padrão da pilha formada por Cd e Zn é 0,36 V.

1. Comparo os potenciais padrão de redução:

• $E^\circ(\text{Cd}^{2+}/\text{Cd}) = -0{,}40\,\text{V}$
• $E^\circ(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0{,}76\,\text{V}$

2. O eletrodo com maior (menos negativo) potencial de redução sofre redução no cátodo. Logo:

• Cátodo (redução): $\text{Cd}^{2+} + 2e^- \to \text{Cd}$
• Ânodo (oxidação): $\text{Zn} \to \text{Zn}^{2+} + 2e^-$

3. Calculo o potencial padrão da pilha: $E^\circ_{\text{pilha}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}} = (-0{,}40) - (-0{,}76) = +0{,}36\,\text{V}$

Portanto, a afirmação de que o potencial padrão da pilha formada por Cd e Zn é $0{,}36\,\text{V}$ está correta. Alternativa correta: (V).