Considere a seguinte distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. A qual elemento químico tal configuração eletrônica pertence? Qual é a representação da configuração eletrônica condensada, utilizando o cerne do gás nobre? Quantos elétrons de valência estão presentes no último subnível?

Vamos analisar a distribuição eletrônica dada:

1. Determinar o elemento (número atômico) A configuração é: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^5$. Somando os elétrons: $2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17$. Logo, o número atômico é $Z = 17$, que corresponde ao elemento Cloro (Cl).

2. Configuração eletrônica condensada (com gás nobre) O gás nobre anterior ao cloro (Z=17) é o Neônio (Ne), com configuração $1s^2\ 2s^2\ 2p^6$ (10 elétrons). Portanto, a forma condensada fica: $[Ne]\ 3s^2\ 3p^5$.

3. Elétrons de valência no último nível/subnível No último nível (n=3), temos $3s^2 3p^5$. Elétrons de valência (camada de valência) = $2 + 5 = 7$. Além disso, o “último subnível” citado é o $3p$, que possui 5 elétrons, mas a alternativa que combina corretamente elemento + condensada + elétrons de valência (na camada de valência) é a que indica 7.

Alternativa correta: (A).