A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada abaixo. Considerando a solubilidade deste sal a 30 ºC, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizado quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20 ºC?

Pelo gráfico, a solubilidade (em g de soluto por 100 g de H₂O) é aproximadamente:

• A 30 ºC: cerca de 30 g/100 g de H₂O.
• A 20 ºC: cerca de 25 g/100 g de H₂O.

Uma solução saturada a 30 ºC contém o máximo de soluto dissolvido nessa temperatura (≈ 30 g). Ao diminuir para 20 ºC mantendo agitação, o sistema tende a ficar saturado em 20 ºC, podendo manter dissolvido apenas ≈ 25 g.

Logo, a massa máxima que precipita/cristaliza é a diferença:

$\Delta m \approx 30 - 25 = 5\text{ g (por 100 g de H}_2\text{O)}$.

Alternativa correta: (sem alternativas).